Question

（10分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室也可以制取乙酸乙酯，并使用飽和碳酸鈉溶液承接。回答下列問題：
(1)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                              。
(2)寫出乙醇具有下列性質的化學反應方程式
①制取乙酸乙酯                                         。
②與金屬鈉反應                                         。
③催化氧化生成乙醛                                         。
(3) 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度相等   
⑥反應不再繼續進行

Answer 1

（1）中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。
（2）CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂              2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+H₂O
（5）②④

（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以通過飽和碳酸鈉溶液來除去雜質。其作用是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。
（2）乙醇含有羥基，能發生酯化反應，能和金屬鈉反應生成氫氣，也能發生催化氧化生成乙醛，方程式分別為CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O、
2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂、2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+H₂O。
（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以④正確，⑥不正確。①、③中反應速率的方向是相同的，不正確。②中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，所以選項⑤不正確。答案選②④。