【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產銅、鐵和硫酸的原料�；卮鹣铝袉栴}:
（1）基態Cu原子的價電子排布式為________
（2）從原子結構角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結構如下圖:
①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為____個。分子中的大π鍵可用
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,則吡略環中的大π鍵應表示為_____。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為________(填化學式)。
④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結合。
（4）黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可經過SO2
SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構 型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是____________
（5）用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質硫。石墨的晶體結構如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。
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【題目】原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（ ）
① ② ③ ④
A. ①③②④ B. ①②③④
C. ①④③② D. ①③④②
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為NA
D. 15 g 甲基中所含的電子數為10NA
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【題目】工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用_______(填字母)。
a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵
(3)已知水溶過程中無化學反應發生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發生歧化反應，則歧化時發生反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______________。
(4)對濾液進行蒸發濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循環利用的物質是___________________。
(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統工藝，現代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優點是____________________。
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法錯誤的是
A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物
B.淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應
C.人體不具備水解纖維素的能力，但可以水解淀粉
D.油脂能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉
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【題目】I（化學反應原理）
甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒如圖。若兩池中均盛放氯化鈉溶液，反應一段時間后，請回答下列問題：
（1）甲池中鐵作______極，乙池中鐵作_______極。
（2）甲池中鐵電極反應__________________，碳電極反應________________。
（3）乙池中總反應化學方程式__________________。
II（化學與生活）
材料與生活、生產息息相關，目前使用的材料主要有：金屬材料、傳統無機非金屬材料、新型無機非金屬材料、高分子材料、復合材料等。
（1）硅酸鹽材料是重要的傳統無機非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行業等不可缺少的材料之一。下列不屬于硅酸鹽產品的是___________(填寫序號）
①光導纖維 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和裝飾材料，玻璃屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的，寫出該反應的化學方程式______。
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩定。工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅，該反應屬于化學反應基本類型中的_____反應；已知氮化硅中硅元素的化合價為+4價，則氮化硅的化學式為_________。
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