【題目】原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（ ）
① ② ③ ④
A. ①③②④ B. ①②③④
C. ①④③② D. ①③④②
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（ ）
A. 含有氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數目為0.5NA
B. a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標準狀況下體積為
L
C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________
（中和熱數值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
滴定終點的判斷__________________________
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【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：①
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
（NH4)2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO47H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ | ﹣ |
（NH4）2SO4FeSO46H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取
試分析：
（1）必須在鐵屑少量剩余時進行過濾，其原因是______________________．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱_____________________．
（3）產品莫爾鹽最后用______________________ 洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液。根據物質組成甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．
方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
（4）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為_________，驗證推測的方法為：___________________________________________方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．
（5）裝置___________ （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是_______________．
（6）量氣管中最佳試劑是__________ （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
（7）若測得NH3的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_______．
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【題目】下列說法不正確的是
A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發酵可以生成乙醇
C. 石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量
D. CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應
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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（ ）
A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3
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【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
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【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2
D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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