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在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

正確答案:A
A、Al³^＋水解呈酸性，促進水電離，pH小于7，A正確；
B、水解，促進水電離，但pH大于7；
C、強電解質，抑制水電離；
D、F^―水解，促進水電離，水解后，pH大于7.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）設水的電離平衡曲線如圖所示：

⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從增加到 .
⑵將pH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)₂的離子積為                    。
（4））25℃時，在等體積的① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^-1氨水中，c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的條件下測得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘積為1×10^-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10	B．該溶液不可能pH="4"
C．該溶液的pH不可能是7	D．不會有這樣的溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個熱化學方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g)ΔH =—a₁ kJ/mol

B．H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l)ΔH =－a₂ kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH =－a₃ kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)ΔH =－a₄ kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現有電解質溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）當五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H⁺的物質的量濃度由大到小的順序是               (填序號)。
（2）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產生的是          (填序號)。
（3）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為

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