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（6分）現有電解質溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）當五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H⁺的物質的量濃度由大到小的順序是               (填序號)。
（2）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產生的是          (填序號)。
（3）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為

③①②④⑤ ①② HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O==Al(OH)₃↓+CO₃^2—

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH^-約有_ 個。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與所加鹽酸的體積比為__ __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

B．滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

C．未用已知濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定

D．滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H^＋)_水＝1.0×10^－¹² mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)

A．12

B．7

C．6

D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大米的酸堿度是 ( )

A．中性食品	B．堿性食品
C．弱堿性食品	D．酸性食品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應為______(A或B)。
（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為____________。
（3）99時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積
₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__ _和_ __兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __兩種粒子的物質的量之和比OH^―多

0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)	D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是

（選填序號）。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、

“<”、或“=”，下同） c（NH

₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺） c（Cl^－）

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