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（4分）設水的電離平衡曲線如圖所示：

⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從增加到 .
⑵將pH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為

⑴10^－14、10^－12(2分) ⑵ 2：9(2分)

⑴此時水的離子積從10^－14增加到10^－12
⑵根據酸堿中和反應，溶液PH=7計算，可得Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為2：9

練習冊系列答案

初中學業考試復習學與練指導叢書系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是             。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。
（4）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為

，它的含氧官能團名稱為、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH^-約有_ 個。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與所加鹽酸的體積比為__ __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是(　　)

A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變為(a－1)

B．V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁:V₂＝11:9

C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D．①與③兩溶液的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a．b兩支試管中，分別裝上質量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現象：相同點是        ；不同點是
?反應完畢后生成氣體的總體積是a   b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應速率在反應剛開始時是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應完畢后生成氣體的體積是a   b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）