【題目】下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強的是
A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素
B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素
C.原子核外電子數(shù)最少的元素
D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置圖 |
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實驗現(xiàn)象 | U形管右側(cè)液面下降 | 小試管中品紅溶液褪色 | 加入少量酚酞，溶液變淺紅色 | 關(guān)閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導管中水柱上升后靜止不動 |
實驗結(jié)論 | 該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 | 證明二氧化硫具有還原性 | 證明Na2CO3能夠發(fā)生水解 | 該裝置氣密性良好 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出 l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨?/span>
（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作 ， 產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 ．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 ．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 ， c（Fe2+）為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4 ， 乙中的電解質(zhì)為H2SO4 ． E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出．（已知金屬M無變價） 
（1）電池中E是極，F(xiàn)是極．
（2）A極上電極反應為 ， B極上電極反應為 ， C極上電極反應為 ， D極上電極反應為 ．
（3）當電路中通過2.408×1022個電子時停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M的相對原子質(zhì)量為 ．
（4）如果再將外接直流電源的正負極交換接入原電路，當通過1mol電子后，B極的電極反應為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應過程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）
A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學過程的如圖．下列說法中不正確的是（ ） 
A.甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和PH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應的熱化學方程式為CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素． 
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式；
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是；
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是；
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應；
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是；
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），b電極反應式為 ．
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