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【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,△H>0且△S>0的是( )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)
C.4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)
D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)

【答案】A
【解析】A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且固體生成氣體,則△H>0,△S>0,故A正確;B.反應(yīng)為放熱反應(yīng),氣體生成固體,則△H<0,△S<0,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)為放熱反應(yīng),且氣體生成固體,則△H<0,△S<0,故C錯(cuò)誤;D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故D錯(cuò)誤.所以選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質(zhì)能用鋁制器皿盛放的是(

A. 濃硫酸B. 稀硫酸C. 食醋D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是:

使煤充分燃燒, 提高煤的利用率

減少SO2的產(chǎn)生,避免造成酸雨

減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣

減少CO2的產(chǎn)生,避免溫室效應(yīng)

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種元素中,其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是

A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素

B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素

C.原子核外電子數(shù)最少的元素

D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在m A+n Bp C的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù).現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5a mol/L,A每分鐘減少0.5a mol/L,則m:n:p為(  )
A.2:3:2
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

Q

Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料

R

R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子

T

負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體,且 T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

X

X是第三周期電負(fù)性最大的元素

Y

元素Y位于周期表第10列

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36的核素


(1)Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是
(2)下列敘述正確的是 a.Q的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c.R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中最低
d.R的第一電離能、電負(fù)性都比Q大
(3)Q和T可形成兩種常見(jiàn)化合物,分別表示為QT與QT2 . QT分子中σ鍵π鍵的個(gè)數(shù)比為;QT2分子中,Q原子采取雜化.
(4)笑氣(R2T)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu).故的空間構(gòu)型為 , 且為(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的化學(xué)式為;晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x相等且最近的Y原子有個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片中發(fā)生電化腐蝕,當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),H2SO4恰好用完,試計(jì)算:
(1)消耗鋅的質(zhì)量
(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量
(3)原硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2 Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì),有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí),生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C.硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D.單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL1的三種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度
(2)溶液②中,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)= molL1
(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H+)=molL1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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