Question

【題目】如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學過程的如圖．下列說法中不正確的是（ ）
A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和PH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學方程式為CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】A．甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，故A正確；
B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正確；
C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O 2H2↑+O2↑，Cu（OH）2從組成上可看成CuO，H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，即0.4NA ， 故C錯誤；
D.1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選：C．