【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：
（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。
（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。
（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。
（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。
【答案】 Fe FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3
【解析】紅褐色C為Fe(OH)3，根據元素守恒可知金屬A是Fe，Fe在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，Fe和HCl反應生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3。
(1)通過以上分析知，A是Fe、B為FeCl3，故答案為：Fe；FeCl3；
(2)B→D的反應為FeCl3和Fe反應生成FeCl2，化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；
(3)氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓，故答案為：Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓；
(4)E→C的反應為氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3。
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.毛發和蠶絲的主要成分都是蛋白質B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
C.油脂的皂化反應、蛋白質水解都屬于取代反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是
A. M點：(pH+pOH) >2a
B. N點溶液加水稀釋， 
增大
C. M、N兩點的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]
D. 線段MN上各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據此回答相關問題：
（1）其中非金屬性最強的是__________(填元素符號)。
（2）P、S兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）
（3）N位于元素周期表中的第___________族。
（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）
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【題目】
有機化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。
已知：
、
完成下列填空：
（1）化合物B中的含氧官能團為___________，反應⑤的反應類型為__________________。
（2）反應①的試劑和反應條件分別是_____________________________。
（3）E的結構簡式為____________，反應③的化學方程式是_____________________________。
（4）反應②和反應③的先后次序不能顛倒，其原因是_____________________________。
（5）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式______________。
①含苯環結構，能在堿性條件下發生水解
②能與FeCl3發生顯色反應
③分子中含有4種不同化學環境的氫
（6）已知RCN
RCOOH
請以
、CH2=CH2為原料合成有機化合物
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。
_____________________________________________________。
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【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩定性最強
B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸
C. XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高
D. W、 X 形成的單質都是重要的半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 填空：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_________。
（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。
（3）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行。
（4）所含元素超過18種的周期是第_________周期。
II. 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
（2）四種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
（1）碳的一種同位素原子核內有8個中子，則該原子的符號為________，其質量數為______。
（2）用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。
（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________（填元素符號），其離子半徑由大到小的順序為____________（填離子符號）
（4）10g D2O的物質的量為_______，它與_______gCH4所含電子數相同。
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