【題目】實驗室制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等雜質，如圖所示是提純乙酸乙酯的操作流程，下列有關敘述正確的是( )
A.試劑a為NaOH溶液B.操作①為萃取
C.操作②和③均為蒸餾D.無水碳酸鉀的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸
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【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：
（1）A的化學名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。
（2）A分子中最少有__原子共面。
（3）C生成D的反應類型為__。
（4）A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。
（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有__種。
①除苯環之外無其他環狀結構；②能發生銀鏡反應。③苯環上有只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__。
（6）已知：
，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線（無機試劑任選）__。
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
Ⅰ.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。
(1)該過程的熱化學方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的體積分數與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。
(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3:4，計算該條件下反應的平衡常數為______________。
Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：
依據圖示信息回答：
(4)吸收池中發生反應的離子方程式是_________。
(5)寫出電解池中陽極發生的電極反應式________；結合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。
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【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是（ ）
A.電極a為粗銅
B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區
C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區
D.當電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種
B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體
C. 等質量的苯和苯乙烯(
)完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
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【題目】根據如圖所示轉化關系，回答下列問題：
已知：a.
；
b. C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)B物質的名稱為____________，D物質的結構簡式為___________。
(2)反應②的反應類型為_______________，反應⑤的條件為____________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：__________________________。
(4)寫出D和E反應的化學方程式：_______________________。
(5)反應②還有可能生成一種分子式為C16H18的有機物M，其苯環上的一鹵代物也只有兩種，寫出M的結構簡式：______________。
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【題目】加熱某純凈的小蘇打(NaHCO3)樣品至固體質量不再變化,得到固體(Na2CO3)質量31.8g,將該固體溶于水配制成500mL溶液,計算:
(1)產生的氣體冷卻至標準狀況下,其體積為多少升?______________
(2)求所得溶液中Na+的物質的量濃度?_______________
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。
回答問題：
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。
(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。
(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是___________________________。
(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：____________。
Ⅱ.測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。
反應原理為2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－
(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。
(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的應用
(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________。
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【題目】三氯生化學名為2，4，4—三氯—2羥基—二苯醚，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中不正確的是（ ）
A.物質的分子式為C12H7Cl3O2B.該物質苯環上的一溴取代物有6種
C.該物質中含有四種官能團D.該物質中所有原子都可能處于同一平面
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