Question

【題目】加熱某純凈的小蘇打(NaHCO3)樣品至固體質量不再變化,得到固體(Na2CO3)質量31.8g,將該固體溶于水配制成500mL溶液,計算:

(1)產生的氣體冷卻至標準狀況下,其體積為多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物質的量濃度?_______________

Answer 1

【答案】6.72L 1.2mol/L

【解析】

(1)加熱小蘇打發生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.3mol；冷卻至標況氣體為CO2，根據方程式可知n(CO2)= n(Na2CO3)=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

(2)n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.6mol，所以物質的量濃度為：=1.2mol/L。