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在一不可變容器中發生如下反應：2NO₂

2NO + O₂ ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（）不變

A．密度

B．顏色

C．壓強

D．總物質的量

試題分析：容器體積不可變即為恒容狀態，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正向是吸熱反應，所以升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，壓強增大，氣體總物質的量增大，但氣體的質量不變，容器體積不變，所以氣體的密度不變，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變為CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂△H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N₂）=______．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態的標志是______．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子數之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O₂═2NO₂△S＜0能自發進行的原因是______．
（6）①液態肼（N₂H₄）和液態雙氧水混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)

2C(氣)達到平衡的標志是(     )
A．A、B、C的分子數比為1:3:2
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態I、II、III的相關數據如下表：

編號	化學方程式	平衡常數	溫度
編號	化學方程式	平衡常數	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
II	CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
III	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b B．增大壓強，平衡狀態II不移動
C．升高溫度平衡狀態III向正反應方向移動 D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發生反應：M(s)+2N(g)

4P (g)＋Q(g)

＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉化率為50%

B．當溫度升高后，則圖中

＞45

C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發生如下反應：A₂(s)+ B₂(g)

2AB(g) ，反應達到平衡狀態的標志是
A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B₂
C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：

　　
2X（？）+　 Y（？）

a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態

D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）__________

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變	D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應化學平衡常數表達式K=
②由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某溫度下，將2molCO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L^-1，此時的溫度為__________
（3）25℃101KPa下，1g液態甲醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（4）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時負極電極反應式為                  。若反應時消耗16g甲醇所產生的電能電解足量的CuSO₄溶液，則將產生標準狀況下的O₂________升

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