Question

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號	化學方程式	平衡常數(shù)	溫度
			979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動       D．反應II、III均為放熱反應

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式的書寫原則知，K₁=[CO]/[CO₂]， K₂=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]， K₃=[H₂]/[H₂O]，則有相同溫度下，K₃=K₁?K₂，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b=1.68/2.15=0.78。A、根據(jù)上述分析知a＞b，正確；B、反應Ⅱ是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，增大壓強平衡不動，正確；C、根據(jù)上述分析知，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，錯誤；D、反應Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，正確。