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在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)

2C(氣)達到平衡的標志是(     )
A．A、B、C的分子數比為1:3:2
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

試題分析： A達平衡時，A、B、C三種物質的分子數之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應開始時加入的A、B物質的量及物質轉化率有關，故A錯誤；
B、在一定條件下的可逆反應里，達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變而不是相等所以B選項是錯誤的D、生成n mol A，同時生成3n mo1B，都表示逆反應速率，無論反應是否達到平衡，這個關系總是成立的，反應方向一致，故D錯誤；故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

B．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

C．C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₁；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂

D．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；

H₂（g）+

Cl₂（g）═HCl（g）△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是

A．單位時間內生成2a mol B，同時生成a molD

B．C的質量不再改變

C．容器內的壓強不隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)

pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值，混合氣體的密度；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量；加入催化劑，氣體的總物質的量；充入C，則A、B的物質的量。（填增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．用加熱蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得無水AlCl₃

C．蒸餾水和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可將Fe³⁺轉化成Fe(OH)₃除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)

2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動	B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大	D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO₃的物質的量及其轉化率為

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一不可變容器中發生如下反應：2NO₂

2NO + O₂ ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（）不變

A．密度

B．顏色

C．壓強

D．總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）I．已知：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H₂O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100 kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態      。
A．混合氣體的密度不再發生改變      B．消耗1 mol H₂O（g）的同時生成1 mol H₂
C．ΔH不變                         D．v_正(CO) = v_逆(H₂)
（2）由總壓強P和起始壓強P₀表示反應體系的總物質的量n_總，n_總＝____ mol；由表中數據計算反應達平衡時，反應物H₂O(g)的轉化率α =_____（精確到小數點后第二位）。
Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：xSO₂ (g)＋2xCO(g)＝2xCO₂ (g)＋S_x (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO₂ (g)＝2xCO₂ (g)＋3S_x(s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應COS(g)生成CO(g)、S_x (s)的熱化學方程式是                            。
（2）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H₂S、HS^?、S²^?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表      分數變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na⁺)=                               。
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

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