【題目】下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（ ）
A.KClO3是氧化劑
B.H2O既不是氧化產物也不是還原產物
C.HCl是還原劑
D.KCl既是還原產物也是氧化產物
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上
B. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
C. R、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D. X、Z的氫化物的熱穩定性和還原性，都依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](淺綠色)常用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗來探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物，回答下列問題：
（1）甲同學提出猜想；分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由___________________________。
（2）乙同學設計了如圖裝置：
①其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有_________________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有_______________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選的試劑有__________。
A.KSCN溶液 B.濃鹽酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸
（3）丙同學想利用乙同學的裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C 中的試劑即可，則更換后的試劑B為______________，C為________________。
（4）丁同學認為莫爾鹽晶體分解的氣體產物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為了進行驗證，丁同學選用乙同學的A裝置和下圖裝置組裝后進行實驗。
①丁同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、________。
②裝置F中，足量鹽酸的作用是____________________。
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B.將水加熱，Kw增大，pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數依次增大。考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質子數分別是W、X的質子數的2倍。下列說法錯誤的是
A. Y單質可以與WX2發生置換反應
B. 工業上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y
C. 原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y
D. 可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應HCl（g）═ 
H2（g）+ Cl2（g）的△H為（ ）
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A. Ba(0H)28H20與NH4Cl反應 B. 工業合成氨
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 葡荀糖在人體內生理氧化
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