【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A. Ba(0H)28H20與NH4Cl反應 B. 工業合成氨
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 葡荀糖在人體內生理氧化
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（ ）
A.KClO3是氧化劑
B.H2O既不是氧化產物也不是還原產物
C.HCl是還原劑
D.KCl既是還原產物也是氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO和O反應生成CO2的過程
D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應生成CO2的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是 。
A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入，科學家發明了越來越多有關氮的固定方法。
（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應式為 。
（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2(g)+6H2O(I) 
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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【題目】下列電離方程式不正確的是（ ）
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.KNO3=K++NO3-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+O2-
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣
2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（ ）
A.放電時：電子流動方向由A經導線流向B
B.放電時：正極反應是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ 
PbSO4
C.充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D.充電時：陽極反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
(1)若D為硫酸，則B的化學式是______。
(2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉化為B的反應方程式為____________。
(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應，消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得：
①混合溶液中硝酸的物質的量濃度為______；
②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標準狀況下的體積為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 64g SO2中含有的原子數為3NA
B. 5.6g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0. 3NA
C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數目為NA
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