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在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)減小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量CaO固體

考查溶解平衡的移動
A：Mg²⁺將與OH^－結合為溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀，c(OH^－)減小，溶解平衡正向移動，c(Ca²⁺)增大，排除
B：加入少量Na₂CO₃固體，碳酸根離子與Ca²⁺結合，c(Ca²⁺)減小，平衡正向移動，c(OH^－)增大，符合題意
C：對平衡無影響
D：原溶液已經飽和，加入少量CaO固體后結合水形成Ca(OH)₂，溶液仍舊為飽和溶液，c(Ca²⁺)、c(OH^－)均不變（不考慮溫度的改變），排除
答案為B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將AlCl₃溶液蒸干并灼燒后得到的物質是Al(OH)₃

B．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

C．溫度一定時，當溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO₄溶液中加水，下列敘述正確的是(　　)

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不變

B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大

C．BaSO₄溶解度不變，K_sp增大

D．BaSO₄溶解度、K_sp均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氫氧化鎂的懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持溫度不變，向其中加入下列物質，可使懸濁液中氫氧化鎂固體質量減少的是

A．H₂O

B．MgCl₂固體

C．NaOH 固體

D．NH₄C1固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. 氯水　　 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示：lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知