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海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于

，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。

下列說法正確的是

A．沉淀物X為

B．溶液M中存在

、不存在

C．溶液N中存在

、

D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為

和

的混合物

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl₂溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

我們可以通過以下實驗步驟來驗證醋酸銀（CH₃COOAg）的溶度積K_SP＝2．0×10^－³：將已知質量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH₃COOAg固體），待充分反應之后，將銅片沖洗

干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，通過

計算說明當充分反應

后銅片的質量為何值時，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到證實．（

=2．24,

=1．41）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)減小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量CaO固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設反應①Fe_(S)+CO_2(g)

FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數為

。反應②Fe_(S)+H₂O_(g)

FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數為

，在不同溫度下，

、

的值如下：

溫度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現有反應③H_2(g)+CO_2(g)

H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K=____________。
(3)根據反應①與②，可推導出K

、K

與K

之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積	B．擴大反應容器容積	C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應③在時刻t

達到平衡、在時刻t

分別因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖l中時刻t

發生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t

發生改變的條件是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6時,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是( )

A．直接加堿,調整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉,將Fe²⁺還原出來

C．通入適量Cl₂,再加堿調整溶液的pH為4

D．直接加鐵粉將Cu²⁺還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強 ②誤將鋇鹽〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕當作食鹽混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液

的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．加適量濃NH_3·H₂O可使溶液由

點變到

點

B．

兩點代表的溶液中

與

乘積不相等

C．Cu(OH)₂在

點比在d點代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見圖。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，    （能、不能）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以

加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，寫出反應的離子方程式。
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表。

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們的是。（選填序號）

A、NaOH B、FeS C、Na₂S

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