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下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－	6.3×10^－⁵⁰	5.4×10^－¹³	8.3×10^－¹⁷

下列說(shuō)法不正確的是：

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀Ag₂S

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況。則下列敘述正確的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變	D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：
(1)K_w的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數(shù)式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱(chēng)為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的K_sp與溫度有關(guān)
F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使K_sp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)減小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）請(qǐng)完成FeO₄²^－與水反應(yīng)的方程式：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的K_sp= 4.0×10^-38，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式
（3）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄²^－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO₄²^－變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是               ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄²^－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp_（_CaSO4_）=9´10^－⁶，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－³ mol·L^—1

C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K₁> K₃> K₂，據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是 ①NH₃+H⁺

NH₄⁺（平衡常數(shù)為K₁） ②Ag⁺+Cl^—

AgCl（平衡常數(shù)為K₂）
③Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)₂⁺（平衡常數(shù)為K₃）

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象	D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：