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某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)₂CO₃]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認該藥物中含有Al元素和CO₃²^－？
_________________________________________________________________。

①將藥去皮、研碎。用熱鉑絲蘸粉末在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
②將藥去皮、研碎。取粉末放入試管中，加入少量鹽酸，有氣泡出現證明藥中含CO₃²^－。向上層清液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，后來沉淀溶解，證明藥中含Al元素

①確認是否會含有Na元素，可進行焰色反應。②確認是否含有 CO₃²^－，可用鹽酸檢驗是否有CO₂氣體放出：NaAl(OH)₂CO₃＋4HCl=NaCl＋AlCl₃＋3H₂O＋CO₂↑確認是否含有 Al元素，可向加鹽酸后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，觀察發生的現象：
AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl
Al(OH)₃＋NaOH=Na[Al(OH)₄](或NaAlO₂＋2H₂O)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗敘述正確的是

A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用銀鏡實驗加以鑒別

B．用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會使測定出的氨水物質的量濃度偏低

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗

D．如圖實驗可證明碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③　　　　,步驟⑤　　　　。
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:　　　　　　　　　　。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是　　　　。(填編號)
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl₂,下列氧化劑最好選用　　　　(填代號)。
A.濃硫酸 B.H₂O₂溶液 C.KMnO₄溶液
理由是____________________________。
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是　　　　。
(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組設計如下工藝路線提純工業碳酸鈉。已知工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、和SO₄²^—等雜質。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－¹²	2.64×10^－³⁹

根據所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）

A．觀察K₂SO₄的焰色反應要透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發生化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液(NaI)	新制氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化銨溶液(FeCl₃)	氫氧化鈉溶液	過濾
C	二氧化碳(CO)	氧化銅粉末	通過灼熱的氧化銅粉末
D	碳酸鈉(偏鋁酸鈉)	鹽酸	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案能達到目的的是 (　　)

A．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發結晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發結晶

D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：加入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO₃發生反應的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中做輔助劑，在化學工業和制藥工業中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO₂·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)=8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)。
①在實驗室，步驟Ⅰ應在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學反應方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為________；反應完成的標志是________。
(4)利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結晶，再過濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

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