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“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）

A．觀察K₂SO₄的焰色反應要透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發生化學變化

試題分析：A、鉀元素的焰色反應呈紫色，觀察時需透過藍色的鈷玻璃，以濾去黃光造成的干擾，正確；B、焰色反應屬于元素的性質，Na與NaCl都含鈉元素，所以在灼燒時火焰顏色相同，正確；C、鈉與鉀元素的焰色反應的顏色不同，所以可以用焰色反應來區別NaCl和KCl，正確；D、焰色反應是由電子的躍遷引起的，不屬于化學變化，錯誤，答案選D。

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初中英語聽力訓練蘇州大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na₂S₂O·5H₂O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學方程式如下：

（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是               。
（2）反應前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
（3）儀器b的名稱是          。
（4）在制備過程中，持續通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應完成，停止加熱。反應的離子方程式為                         。
（5）反應完成后，為了從混合溶液中獲取產品，操作如下：

操作②為             。
（6）為了測產品的純度，稱取8.000 g粗產品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L^－l的碘標準溶液進行滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），
平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。
①測得產品的純度為         。
②關于上述實驗的有關操作，以下表述正確的是             。（填編號）

A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液

B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內壁要接觸

C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定

D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	乙烯（二氧化硫）	溴水	洗氣
B	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
C	苯（苯酚）	加濃溴水	過濾
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含 Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如下圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

表2 化學試劑價格表

試劑	價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H₂O₂,30%）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na₂CO₃）	600

（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                                         。
寫出加入NaClO發生反應的離子方程式                                                        。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                                       。
（3）沉淀物A的成分為             ，試劑Z應該是              。
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是                                                      。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在          （填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe³^＋、Mg²^＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)=SiHCl₃(s)＋HCl(g) ΔH₁＝＋47 kJ·mol^－¹
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl₃(s)＋H₂(g) ΔH₂＝－189 kJ·mol^－¹
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調節pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl₂濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。實驗室中蒸發濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環利用的物質是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)₂CO₃]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認該藥物中含有Al元素和CO₃²^－？
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)生產Ni₂O₃。其工藝流程如下：

(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca²^＋，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3molL^－1，則Ca²^＋的濃度為________mol·L^－1。(常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^－11)
(5)電解產生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni²^＋被ClO^－氧化產生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

軍用光敏材料K_xFe（C₂O₄）_y·3H₂O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：

（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
①離子反應　②非氧化還原反應　③氧化還原反應　④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定：
稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO₄^-的還原產物是Mn²^＋）；再加入適量的還原劑，將Fe³^＋完全轉化為Fe²^＋，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²^＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H₂C₂O₄和Fe²^＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計算，該化合物的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：

環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：

物質	相對分子質量	沸點(℃)	密度(g·cm^—3、20 ℃)	溶解性
環己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
C．過濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是                         。
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是            。

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