【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
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【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如下圖，下列說法正確的是
已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；
A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-
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【題目】原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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【題目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150 ℃時轉變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質
(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①裝置a中反應發生的操作為 ______________________________________；裝置b中盛放的試劑是__________________ 。
②裝置c中的長直導管的作用是____________________________________，三頸燒瓶中通入CO2 不能過量，原因是 ______________________________ 。
(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是___________________________；該反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性質：
①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____________(填化學式，下同)
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被還原為Mn2＋，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO42— ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
則反應2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變)。
①二甲醚燃料電池的正極反應式為：___________，負極反應式為：_____________。
②請寫出電解食鹽水的化學方程式：____________________。
③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質量為________(保留一位小數)。
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數目為 13NA
B.標準狀況下，22.4LCl2 與水充分反應，轉移電子數為 NA
C.標準狀況下，1L 液態水中含有的H+數為 10ˉ7NA
D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的質子數和中子數之和為 1.8NA
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【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后，對所得固體進行測定，發現Na2O2無剩余，則所得固體的物質的量（n）為
A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol
C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol
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【題目】輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產工藝如下圖所示：
回答下列問題：
（1）焙燒溫度為400℃，MoS2轉化為CaMoO4和CaSO4，則反應中每摩MoS2轉移的電子數為_________。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7O24n-，則n＝_______。
（2）傳統焙燒是在650℃下，使MoS2直接與空氣中的O2反應生成MoO3和SO2。圖示清潔生產工藝加入CaCO3的優點是______________。
（3）溶浸時，CaMoO4發生復分解反應的化學方程式是___________。循環渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。
（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉化為碳酸銨（返回溶浸循環使用），原因是_______。
（5）電氧化分解鉬精礦時，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無隔膜，控制溶液pH＝9。陰極生成物為________，混合漿液中，陽極產物轉化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的離子方程式是______________。
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【題目】下圖所示轉化關系中涉及到的物質均由主族元素組成（部分產物已略去），其中C、D為單質，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應外，其它反應均在溶液中進行。請填寫下列空白。
（1） 若A是常見的金屬或金屬氧化物，當F過量時，G為可溶性鹽，則A的化學式為_________或_________。
（2） 若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質，則A的名稱是________，晶體類型是_______，A的用途是_________。
（3） 若A是一種具有漂白性的氣態氧化物，A是___；若A是一種無味的氣態氧化物，A的電子式為______。
（4） 若A為有機化合物，如果A與G為同一物質，請寫出兩種A（不同類別物質）的結構簡式：_____；_____。
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