Question

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如下圖，下列說法正確的是

已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HC2O4-、C2O42-，A錯誤；

B. NaHC2O4是強堿弱酸鹽，產生Na+、HC2O4-，HC2O4-既發生電離作用產生C2O42-和H+，也發生水解作用產生H2C2O4、OH-，0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液pH=2.8，說明其電離作用大于水解作用，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)，電離、水解消耗HC2O4-，則c(Na+)>c(HC2O4-)，但主要以鹽電離產生的離子形式存在，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故溶液中各種微粒濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，B正確；

C. 草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，應該寫化學式，C錯誤；

D. 向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca2+，反應產生草酸鈣白色沉淀，不可能還存在C2O42-，D錯誤；

故合理選項是B。