Question

I.S₄N₄的結構如圖:

（1）S₄N₄的晶體類型是___。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄,溶液中可制S₄N₄，化學反應方程為:6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是___；
a離子鍵；b極性鍵；c非極性鍵；d金屬鍵；e配位鍵；f范德華力
②S₂Cl₂中，S原子軌道的雜化類型是___。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發現的電中性內配鹽，它的結構如圖：

（3）基態Cu²⁺的外圍電子排布式為_             _。
（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是             _。
（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數目是            _            。
（6）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是  ____ (填寫編號)。

Answer 1

（1）分子晶體（1分）
（2）① d （2分）②sp³   （2分）
（3）3d⁹     （2分）
（4）正四面體形（2分）
（5）2N_A或1.204×10²⁴ （2分）
（6）1和4 （2分）

試題分析：（1）)S和N均是活潑的非金屬，則S₄N₄的結構式可知，結構中存在分子，因此形成的晶體類型是分子晶體。
（2）①在反應6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl過程中，反應物中的化學鍵有極性鍵和非極性鍵，且二者形成的晶體都是分子晶體，且氨氣中存在氫鍵。而反應后又有共價鍵和離子鍵形成，氯化銨是離子化合物，存在配位鍵，所以沒有破壞或形成的微粒間作用力是金屬鍵，答案選d。
②S₂Cl₂結構式為Cl－S－S－Cl，其中每個S原子形成2個共價鍵，同時還含有2對孤對電子，即S原子價層電子對數是4，所以S原子軌道的雜化類型是sp³雜化。
（3）銅元素的原子序數是29，則根據核外電子排布規律可知銅元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則基態Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹。
（4）由于氮元素的2p廣東電子處于半充滿狀態，穩定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，所以二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素是氮元素，電負性最小的非金屬元素是氫元素。二者形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒是NH₄^＋，微粒中氮元素價層電子對數是4，且不存在孤對電子，所以空間構型是正四面體形。
（5）根據結構式可知，分子中存在2個碳氧雙鍵，所以lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數目是2N_A或1.204×10²⁴。
（6）由于氫氧化銅能溶解在氨水中形成配位鍵，這說明銅更容易與氮元素形成配位鍵，所以二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是1和4。