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pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比應為（　�。�

A．1：10

B．1：9

C．1：20

D．1：2

設pH=3的H₂SO₄溶液XL和pH=10的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，pH=3的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根據K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=1×10^-4mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應，n（H⁺）=n（OH^-），則有1×10^-3mol/L×XL=1×10^-4mol/L×YL，X：Y=1：10，
故選：A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將0°C101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質量分數？（計算結果保留一位小數）
（2）求此鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入______mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入______mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　　）

A．混合前的醋酸約1%發生電離

B．混合后的溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數為K_sp=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH^-）是（　�。�

A．1×10^-3mol/L	B．1×10^-7mol/L
C．1×10^-11mol/L	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液水解反應的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl₂和1molH₂完全反應生成2molHCl的反應熱為（　　）

A．-183kJ/mol	B．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/mol	D．+91.5kJ/mol

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