Question

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數為K_sp=______．

Answer 1

（1）①Na_nB溶液的pH=10，Na_nB為強堿弱酸鹽，在溶液中發生了水B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-，
故答案為：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-；
②當a=10，n=1時，由于B^-離子水解，溶液酸性堿性，溶液中B^-離子濃度減小，所以A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；由電荷守恒可得：c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HB）+c（B^-），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB）+c（B^-），c（OH^-）-c（HB）=c（H⁺）=1×10^-10；
當a=11，n=2時，A溶液為堿性溶液，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液中中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）；
當a=9，n=2時，NaHB的溶液中為堿性溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）；
當a=6，n=2時，NaHB電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，離子方程式為：HB^-+H₂O?B^2-+H₃O⁺；NaHB溶液中各種離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；1×10^-10；
c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺）；
c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）；
HB^-+H₂O?B^2-+H₃O⁺；c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）；
③n=1、c=0.1，c（HB）：c（B^-）=1：99，參與水解的B^-離子為1%，水解生成氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=0.001mol/L，溶液的pH為11，
故答案為：11；
（2）X₂Y₃的溶解平衡為：X₂Y₃（s）?2X³⁺（aq）+3Y^2-（aq），X³⁺離子的濃度為c mol/L，Y^2-的濃度為

3

2

cmol/L，
K_sp=c²（X³⁺）×c³（3Y^2-）=c²×（

3

2

c）³=

27

8

c⁵，
故答案為：

27

8

c⁵．