Question

下列敘述正確的是（　　）

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO3溶液水解反應的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-

Answer 1

A．因室溫純水的pH=7，水的電離過程（H₂O?H⁺+OH^-）是吸熱反應，升高到95℃，電離度增大，使C（H⁺）=C（OH^-）＞10^-7mol/l，則pH＜7，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故A錯誤；
B．由于CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，促進弱電解質電離，pH＜4，故B錯誤；
C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，C（H⁺）=

c(H+)V

2V

=0.1 mol/L，pH=-lgC（H⁺）=1，故C正確；
D．H₃O⁺為水合氫離子，HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫根離子電離的方程式，NaHCO₃溶液其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D錯誤；
故選C．