【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
C.光導纖維的主要成允是SiO2
D.電解熔融MgCl2 ， 可制得金屬鎂
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：
（1）寫出N2的電子式：___________________，寫出SiCl4的結構式：______________。
（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推測其晶體類型為________。
a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體
（3）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率___ mol/(L·min)。
（4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是______。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
（5）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，正反應速率減小
b．其他條件不變，溫度升高，正、逆反應速率都增大
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（6）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為
，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:2,則
A. 分子中C、H、O個數之比為1:2:3 B. 分子中C、H個數之比為1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機物的最簡式為CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的說法中正確的是( )
A．有10NA個電子轉移時，放熱1 300 kJ
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸熱1 300 kJ
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放熱1 300 kJ
D．有6NA個碳氧共用電子對生成時，放熱1 300 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO 2 比生成的水蒸氣少1體積(同溫同壓下測定)。0.1 mol該烴完全燃燒的產物被堿石灰吸收，堿石灰增重 39 g ，求：
（1）該烴的分子式（要寫計算過程）。（2）該烴有多少種同分異構體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．物質不是電解質就是非電解質
B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定能導電
D．液氨溶于水能導電，所用是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是
A．放電時K＋移向碳電極
B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－= 2H＋
C．充電時鎳電極的電極反應為Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發生氧化反應
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