【題目】下列儀器中，沒有“0”刻度線的是 ( )
A. 量筒 B. 溫度計 C. 酸式滴定管 D. 托盤天平游碼刻度尺
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
C.光導纖維的主要成允是SiO2
D.電解熔融MgCl2 ， 可制得金屬鎂
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【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．通入N2的電極發生的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為_______________。
(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：
為保證電解能持續穩定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為_______。
（3）用Cu2O做催化劑，工業上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
①甲圖是反反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=_________。
②乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程——能量”示意圖_________。
③溫度升高，該反應的平衡常數K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。
④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應在該溫度下的平衡常數為_____（保留一位有效數字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應均進行到5min時甲醇的體積分數，要使容器c中的甲醇體積分數減少，可采取的措施有___________。
⑥ 據研究，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學方程式表示）。
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【題目】4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（
），簡稱AAPP，常用作染料、有機顏料中間體。其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是_________
A．反應③是取代反應，反應⑤是加成反應
B．1mol苯完全燃燒需要6molO2
C．CH3COOH不能與新制Cu(OH)2濁液反應
D．CH2=C=O在一定條件下能生成乙醇
（2）反應②的反應條件是_________
（3）A的結構簡式_________
（4）反應⑥的化學方程式_________
（5）
有多種同分異構體，寫出三種符合下列要求的同分異構體_________
a．鏈狀化合物 b．能發生銀鏡反應，但不能在稀硫酸中水解 c．不能與Na反應
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32- D．KHSO4=K++HSO4-
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】化學能在一定條件下能夠轉化為電能，構成原電池。
（1）根據構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是（填序號）______。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。有關實驗現象，下列說法正確的是：_______（填序號）
A．圖I和圖II的氣泡均產生在鋅棒表面
B．圖II中產生氣體的速度比I快
C．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數
D．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫
（3）大氣污染越來越成為人們關注的問題.煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
CH4可用于脫硝，寫出該反應熱化學反應式________。
（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電他的負極反應式為：__________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”)。
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式_________。
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【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為_______； 儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
Ⅱ．________________________
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為__________________。
（2）測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴__________溶液。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為V mL。產品中CaO2·8H2O的質量分數為_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]
（3）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能會生成CaO2。請限用下列試劑，設計實驗檢驗鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2：______________（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。限用試劑：稀鹽酸、MnO2。
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