【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:2,則
A. 分子中C、H、O個數之比為1:2:3 B. 分子中C、H個數之比為1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機物的最簡式為CH4
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【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在時用H2將NO還原為N2：NO(g)＋H2(g)=== 
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1，其能量變化過程如下：
下列說法正確的是( )
A．過程①②③④都是放熱過程
B．m＝＋ (a＋b－c－d)
C．m＝－ (c＋a－d－b)
D．m＝ (c＋d－a－b)
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【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體形結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·
mol－1。下列敘述正確的是( )
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為
kJ·mol－1
D．P—P鍵的鍵能為
kJ·mol－1
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反應1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反應2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代數式表示）
②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”），達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)在T℃時，反應 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為_________
②下列說法正確的是_________（填字母）。
A．若容器壓強恒定，說明反應達到平衡狀態
B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉化率
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
D．若容器中固體質量不再改變，說明反應達到平衡狀態
③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應相同時間后，分別測定體系中CO的體積分數（CO%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖，請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質量隨反應溫度（T）的變化示意圖。
_________
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【題目】下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
C.光導纖維的主要成允是SiO2
D.電解熔融MgCl2 ， 可制得金屬鎂
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的電化學裝置，下列有關說法正確的是（ ）
A. 該電化學裝置是電解池 B. a極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為_______________。
(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：
為保證電解能持續穩定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為_______。
（3）用Cu2O做催化劑，工業上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
①甲圖是反反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=_________。
②乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程——能量”示意圖_________。
③溫度升高，該反應的平衡常數K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。
④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應在該溫度下的平衡常數為_____（保留一位有效數字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應均進行到5min時甲醇的體積分數，要使容器c中的甲醇體積分數減少，可采取的措施有___________。
⑥ 據研究，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學方程式表示）。
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