【題目】用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能含有
、
、
、
和
中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；
②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要檢驗可能含有的物質是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。
A.取步驟①中濾液，加入
溶液
B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液
C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步驟①中濾液，加入足量
溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液
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【題目】如圖表示在20mL
溶液中逐滴加入
的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（ ）
A.A點溶液存在的關系：
B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：
C.在D點溶液中：
D.當滴到20mL
溶液時，反應達到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
（1）Y在元素周期表中的位置是___。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是___。
（3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的離子方程式為___。
（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結構的知識解釋原因___。
（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用如圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是__（填化學式）。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是___。
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【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
回答下列問題：
(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。
(2)下列四種離子結合H+能力最強的是___。
A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-
(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。
(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。
A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變
B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變
C.溶液中
保持不變
D.溶液中c(OH-)增大
(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___。
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【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數為內層電子數的3倍。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M
B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子
C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性
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【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。
(1)請用上述物質填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。
(2)上述反應中氧化劑是(填化學式)________，被氧化的元素是(填元素符號)________。
(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號)________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性
(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數相差25 B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應
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