【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數相差25 B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易容有機溶劑，熔點為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥，某化學興趣小組對青蒿素的提取和組成進行如下的探究。
Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:
（1）對青蒿進行破碎的目的是___________
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是__________
Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式:
利用下列實驗裝置，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞，測出生成的CO2和H2O的質量后，計算得出青蒿素的最簡式。
主要實驗步驟如下:
①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②先將A裝置的藥品反應一會后，再將C裝置通電反應。
③稱量有關裝置的實驗前后的質量。
請回答下列問題:
（3）儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個裝置限用一次)。
（4）①裝置B中的試劑為________，其作用是__________。
②裝置C中CuO的作用是__________。
③裝置D中的試劑為______，其作用是________________。
④裝置E中的試劑為______，其作用是________________。
⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。
（5）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗，測量數據如表：
裝置質量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為_____________．
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（3）終點時顏色變化是
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有（填字母序號）
A.滴定終點讀數時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】與醋酸有關的反應方程式正確的是
A. 與燒堿反應：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O
B. 與CaCO3反應：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 
CH3COOH
D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH 
CH3COOC2H5＋H218O
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【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
25℃，其Ksp為：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 現把氯化銀（足量）分別放人：
①100mL蒸餾水中；
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中；
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中；
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中．
充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答） ． 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到 ．
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【題目】一定溫度下，無水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請回答：
(1)氣體A的合理組成為如下三種情況：
①只有SO3 ②_________ ③三種氣體都有
(2)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑是_______________。
A.石蕊試液 B.品紅溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液
(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用下圖所示裝置測定其中O2的體積。測定結果比實際值明顯偏低，其原因是________________。
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【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。
II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。
（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數時應先調節水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。
實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。
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【題目】已知氣態烴A中碳的質量分數為92.3%，C與D互為同分異構體，F含有兩個與乙醇相同的官能團，有關物質的轉化關系如圖：
請回答：
（1）寫出B的電子式___________________。
（2）C→E的反應類型___________________。
（3）D→F的化學方程式___________________。
（4）下列說法正確的是___________________。
A. 可用燃燒法鑒別A和B
B. C在一定條件下可與氫氣發生還原反應
C. E和F在濃硫酸作用下加熱反應，產物只有一種
D. 與D的最簡式相同，相對分子質量為88的物質可能是E的同系物
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