【題目】下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3
A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部
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【題目】基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是
A.p 區、第四周期第ⅠB 族B.ds 區、第四周期第Ⅷ族
C.d 區、第四周期第ⅠB 族D.ds 區、第四周期第ⅠB 族
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【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH 固體，lg
隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示（忽略加入NaOH固體導致溶液溫度的變化）。下列敘述正確的是.
A. HX的酸性弱于HY
B. c點溶液中c(Y-)<c(HY)
C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1
D. b點溶液中離子濃度大小關系為c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1
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【題目】已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2)；
③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；
④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______。
（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。
（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．___________________。
（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發生取代反應
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
D. 可用溴的四氯化碳溶液區別
和
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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