【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）
A.新制農藥元素
B.制催化劑元素
C.制半導體元素
D.制耐高溫合金元素
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3
A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(
)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________；
②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)c(
)3c(Al3+)=_________(填數值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知： ①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。
②CO體積分數為40%時，CO2 的轉化率為_______。
③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于電解質的導電能力，下列說法正確的是
A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B.導電能力強的溶液一定是濃溶液
C.相同溫度下，導電能力強的溶液中離子個數一定多
D.相同的溫度下，單位體積中的離子個數越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導電能力越強
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【題目】現有 m g 某氣體，它的分子由四個原子構成，它的摩爾質量為 M g·mol－1，則：
（1）該氣體的物質的量為_____mol。
（2）該氣體中所含的原子總數為_____個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____L。
（4）該氣體溶于 1 L 水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_____。
（5）該氣體溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol·L－1。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為______________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的標準溶液測定產品的純度
取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是_______________(用百分數表示，且保留1位小數)。
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材．
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.①②⑤
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置C的作用是_____________；
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是_________________；檢驗該離子的方法是______________________________；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_________________。
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