【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
A.參加反應的物質本身的性質
B.催化劑
C.溫度、壓強以及反應物的接觸面
D.反應物的濃度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗目的 | 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱 | 檢驗碳與濃H2SO4反應的產物中含CO2 | 驗證鐵的析氫腐蝕 | 模擬電解精煉銅 |
實驗裝置 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3
A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態原子的電子排布式為_________________，未成對電子數為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿佛加德羅常數為NA)。
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【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）
A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(
)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________；
②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)c(
)3c(Al3+)=_________(填數值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知： ①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。
②CO體積分數為40%時，CO2 的轉化率為_______。
③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材．
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.①②⑤
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