Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （   ）         
①25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的數目為0．2N_A
②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2 N_A；
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數為0.05 N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3 N_A；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2 N_A
⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－離子數的總和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.5 N_A
⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1．5N_A

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

Answer 1

B

說法①中，溶液OH^-濃度應該依據PH值計算為0.1mol/L,再根據溶液體積計算OH^-物質的量為0.1mol,最后數目應為0.1N_A.說法②中,Na₂O₂是發生自身氧化還原反應,轉移電子數為N_A.說法④中,標準狀況下,SO₃不是氣體狀態.說法⑦中Fe³⁺要水解,使得溶液中Fe³⁺的離子數目小于0.4N_A,最后與SO₄^2－離子數目之和也小于N_A.說法⑧中,膠粒是分子聚集體,一個Fe(OH)₃膠粒是由多個Fe(OH)₃聚集而成,所以1molFeCl₃完全水解形成的膠粒數小于N_A.說法⑨中,NO與O₂要發生化學反應生成NO₂,所以分子數目不應該由兩種氣體的初始量來直接加合.