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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
摩爾是
A．國際單位制的一個基本物理量B．物質質量的單位
C．物質的量的單位D．表示6．02×1023個粒子的集體
C
物質的量是國際單位制中一個基本物理量，而摩爾是其單位。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L 1 mol·L－1的氨水中                                          
A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和為1 mol
C．含NH3·H2O 1 molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （   ）         
①25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的數目為0．2NA
②1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2 NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數為0.05 NA
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3 NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA
⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1．5NA
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑩C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生以下反應：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
達到平衡時，C的濃度為0.4mol/L。
（1）溫度不變，若縮小容積體積，則平衡         移動（填正向、逆向、不）。
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作起始物質，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L是             。
A．4molA+2molBB．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L。
①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是               （用數學關系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質的量分別應滿足           ，           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子個數約為
A．1B．0.25
C．6.02×1023D．3.01×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下,如果1.6L氧氣含a個氧分子,則阿伏加德羅常數的數值為(   )
A．28aB．14aC．a/28D．a/14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（８分）校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度。
（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的        發生突變。
（3）有關數據記錄如下：
實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)­2溶液，恰好完全反應，過濾、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程）   
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為？
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在200ml 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質的量濃度是  ，Al3+的質量是     ，SO42-的個數是            。

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同步練習冊答案
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