Question

（9分）向100mLK₂SO₄和K₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產生。原混合溶液中K₂SO₄和K₂CO₃的物質的量各是多少？產生的氣體在標準狀況下體積是多少升？

Answer 1

（9分）0.04mol   0.1mol  2.24L

加入過量的BaCl₂后，將溶液中的SO₄^2-和CO₃^2-都沉淀完全，隨后加入過量HCl，將沉淀中的BaCO₃全部反應轉化成BaCl₂，那么剩余的沉淀就是BaSO₄，質量為9.32g,根據n=m/M,所以BaSO₄物質的量應該等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根據S元素守恒,則可推知K₂SO₄物質的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO₄質量后,原沉淀中的BaCO₃質量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物質的量為0.1mol,根據C元素守恒,可得K₂CO₃物質的量也為0.1mol.同時,由于CO₃^2-全部被HCl反應生成CO_2,所以根據V=V_m×n,標況下CO₂體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L