【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )
A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
【答案】A
【解析】
CaC2制C2H2的反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，該反應(yīng)中各元素化合價不變，相當(dāng)于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只要碳化物中碳元素化合價在反應(yīng)前后不變即可，據(jù)此分析解答。
A．Mg2C3水解生成丙炔的反應(yīng)中碳元素反應(yīng)前后化合價都是-
，所以C元素化合價不變，產(chǎn)物正確，故A正確；
B．Al4C3水解生成丙炔的反應(yīng)中C元素化合價由-4價變?yōu)?/span>-
價，C元素化合價發(fā)生變化，其產(chǎn)物應(yīng)該是甲烷，故B錯誤；
C．ZnC2水解生成乙烷的反應(yīng)中C元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-3價，元素化合價發(fā)生變化，所以其產(chǎn)物不正確，其產(chǎn)物應(yīng)該是C2H2，故C錯誤；
D．Li2C2水解生成乙烯的反應(yīng)中C元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價，C元素化合價發(fā)生變化，其產(chǎn)物應(yīng)該是乙炔，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤的液化可以合成甲醇。
①“氣化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g） △H1=+90.1kJ·mol-1
②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1
③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1
下列有關(guān)說法正確的是
A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小
B. 反應(yīng)C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g） △H=+41.1kJ·mol-1
C. △H2＞△H3
D. 甲醇燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時，NH3+NH3
NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式______________________________；
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：____________________________________________；
(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性，試管中應(yīng)盛放_________，現(xiàn)象為___________；
(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________，作用__________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空。
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.
(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)
(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.
(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________.
(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
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|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時，NH3+NH3
NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：
復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：
若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請回答：
（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進(jìn)水口為_________，(填“m”或“n”)。
（2）制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________。
（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
（6）設(shè)計實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。
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