Question

【題目】煤的液化可以合成甲醇。

①“氣化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g） △H1=+90.1kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1

下列有關說法正確的是

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H2都減小

B. 反應C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g） △H=+41.1kJ·mol-1

C. △H2＞△H3

D. 甲醇燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，負極的電極反應為CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，故Ea減小、△H2不變，故A錯誤；

B.①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=+90.1kJmol-1；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJmol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJmol-1，故B正確；

C.根據蓋斯定律可知②－③即得到1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=△H2－△H3＜0，故△H2＜△H3，故C錯誤；

D.放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，在堿性條件下電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D錯誤。

故選B。