Question

【題目】已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該溫度下，該物質中c(NH4+)＝c(NH2-)，液氨的離子積常數＝c(NH4 +)c(NH2-)=(1×10-15 molL-1)2＝1030，故A錯誤；
B．由鈉與水反應可推知，2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，所以液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2，故B正確；
C．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，故C錯誤；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，但液體中仍然存在(NH4+)＝c(NH2-)，故D錯誤；

所以本題答案：B。