【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現試管①內的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是（ ）
A. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮
B. 水、氨氣
C. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳
D. 水、二氧化氮
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：
查閱資料：
①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。
②有關物質的物理性質如下表：
物質 | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 64.7 | 與水互溶 |
水合肼(N2H4·H2O) | -40 | 118.5 | 與水、醇互溶，不溶于乙醚 |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
疊氮化鈉(NaN3) | 275 (410易分解) | —— | 易溶于水，微溶于醇， 不溶于乙醚 |
（1）合成水合肼。
實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應可以制得水合肼。
①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。
②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。
（2）水合肼法制備疊氮化鈉。
①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明該反應在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，實驗時可以采取的措施是_________。
②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。
③請設計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產品的實驗方案：_________[實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖甲表示可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數字）
II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。
（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的依據是________。
（3）下列操作會使測定結果偏大的有（_______）
A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數式表示)。
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 每1 mol N≡N斷裂的同時有6 molN-H生成
B. N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C. 氣體平均相對分子質量保持不變
D. 氣體密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______________。
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。
（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。
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【題目】核電荷數依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，E原子的一種核素的質量數為49，中子數為27。F元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素，FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時需用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是___________；F元素原子的最外層電子數為________個。
（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為_______________；B3-離子還可以和某一價陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_________，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，則金屬陽離子符號為_________。
（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
（5）F3+的核外電子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化學式為________________________。
（6）E的一種氧化物晶胞結構（長方體）如圖所示，該氧化物的化學式為__________；若該晶胞的三個晶胞參數分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應過程中涉及到的反應的離子方程式是______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是__________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是________。
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。
②有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節(jié)溶液的pH的方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時：①HF（aq）＋OH－（aq）
F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有關說法中正確的是（ ）
A.HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol
B.水解消耗0.1 mol F－時，吸收的熱量為6.77 kJ
C.中和熱均為57.3 kJ/mol
D.含1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ
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