Question

【題目】（1）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)___；②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)_______。

（2）觀察反應(yīng)①②，總結(jié)規(guī)律，并模仿反應(yīng)①②方程式完成下列問(wèn)題：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式： ___；

（B）N2H4是二元弱堿，其電離分步進(jìn)行，第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，試寫出其第二步電離方程式_____。

Answer 1

【答案】2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―

【解析】

（1）根據(jù)還原性順序：Fe2+ > Br―,進(jìn)行反應(yīng)，書寫離子方程式；

（2）（A）已知B(OH)3是一元弱酸，Al與B為同主族元素，則與Al的電離相同；

（B）N2H4是二元弱堿，第二步電離方程式為N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―。

（1）還原性：Fe2+ > Br―, ①當(dāng) a / b =1時(shí)，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)完畢后，繼續(xù)與溴離子反應(yīng)，方程式為2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2；②當(dāng)a / b≥3/2，FeBr2完全反應(yīng)，離子方程式為3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―；

（2）（A）已知B(OH)3是一元弱酸，Al與B為同主族元素，則與Al的電離相同，電離方程式為B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+；

（B）N2H4是二元弱堿，第二步電離方程式為N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―。