Question

【題目】某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農業等領域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學設計并完成了如下實驗：

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是(　　)

A. 試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋

B. 試樣溶液中一定沒有Al3＋

C. 若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷試樣溶液中還有Cl－

D. 該鹽在工業上可以用作凈水劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4＋；產生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe2＋；濾液通入二氧化碳無現象，則原溶液中一定不存在Al3＋；加入HCl和BaCl2溶液，產生白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42－；

A、氣體甲應為NH3，所以試樣溶液中含有NH；根據沉淀乙和沉淀丙可知，試樣溶液中含有Fe2＋；根據白色沉淀戊及通入過量CO2氣體無明顯現象，可以判斷試樣溶液中含有SO，無Al3＋；由上述分析，試樣中肯定有NH4＋、SO42－和Fe2＋，故A正確；

B、由上述分析，試樣溶液中一定沒有Al3＋，故B正確；

C、若氣體甲在標準狀況下體積為0.448L，則NH4＋為0.02mol，沉淀丙1.07g，則Fe2＋為

1.07g/107g·mol－1=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42－為4.66g/233g·mol－1=0.02mol，根據電荷守恒，判斷出溶液中沒有Cl－，故C錯誤；

D、該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故D正確；

故選C。