【題目】HCl的相對分子質量為_________，HCl的摩爾質量為__________。49 g H2SO4的物質的量為 ____________；它與 _______gH2O含相同氧原子；與________L(標準狀況)的CO2 相同分子數；與_____________個CO含相同氧原子數。
【答案】36.5 36.5 g/mol或36.5 g.mol-1 0.5mol 36 11.2 1.204×1024
【解析】
H的相對原子質量為1，Cl的相對原子質量為35.5，所以HCl的相對分子質量為36.5，摩爾質量為36.5 g/mol；n(H2SO4)=
=0.5mol；氧原子的物質的量為2mol，即水中所含的氧原子的物質的量為2mol，那么水的質量為2mol×18g/mol=36g；與CO2 相同分子數，說明物質的量相同，為0.5mol，體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；與CO含相同氧原子數，說明CO中所含的氧原子的物質的量為2mol，其物質的量為2mol，所含氧原子數N=nNA=2mol×6.02×1023=1.204×1024。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，
）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：
制備基本操作流程如下：
主要試劑和產品的物理常數如下表所示：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點或沸點（℃） | 水 |
水楊酸 | 138 | 158（熔點） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸點） | 易水解 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135（熔點） | 微溶 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_____．
（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_____．
②冷凝水的流進方向是_____（填“a”或“b”）；
③趁熱過濾的原因是_____．
④下列說法正確的是_____（填選項字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產品的方法叫重結晶
c．根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為_____（用百分數表示，小數點后一位）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.
（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________ 。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。
A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發生的離子方程式。
①當 a / b =1時___；②當a / b≥3/2時_______。
（2）觀察反應①②，總結規律，并模仿反應①②方程式完成下列問題：①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式： ___；
（B）N2H4是二元弱堿，其電離分步進行，第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，試寫出其第二步電離方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？___________(填字母符號)
(2)分離以下混合物應該選擇使用什么裝置？(填字母符號)
①酒精和水：___________，
②食鹽和水：___________，
③二氧化錳和KCl：___________，
④花生油和水：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是 ；②Cu電極上發生的電極反應式為 ；
③原電池工作時，鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是 極；②圖丙中的②線是 離子的變化。
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________。
(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年
(1)合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數，請根據該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。
(2)研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態）：
化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;
表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脫 附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。
實際生產中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。請回答：
①分析說明原料中N2過量的理由____________。
②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。
A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現氨的低溫高效合成
B.控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.陳平團隊首次報道了具有優異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率
D.N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因
E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效
(3)若N2和H2生成NH3的反應為：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數
,其中
為標準大氣壓(1×105Pa)，
、
和
為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3) P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統中NH3的物質的量分數。
①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為
，則
_________(用含的最簡式表示）
②根據合成氨反應的特點，標準平衡常數
隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。
(4)希臘兩位科學家曾經采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是
A. 反應過程中能量關系可用上圖表示
B. ΔH的值與反應方程式的計量系數有關
C. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
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