Question

【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是( )

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL﹣1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、a點時加入NaOH較少，鹽酸過量，溶液中c(H+)較大，c(H+)越大，水的電離程度越小，因此有水電離出的氫離子濃度：a＜b，選項A錯誤；

B、加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 molL-1，選項B錯誤；

C、指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，選項C錯誤；

D、當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時，鹽酸過量，則此時溶液中c(H+)＝＝×10-1mol/L，則pH＝1+lg3，選項D正確。

答案選D。