Question

【題目】T ℃時，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應過程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示：

則下列結論正確的是（ ）

A.T ℃時，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應達到平衡狀態時，A濃度的變化量=(0.50.3)mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=(0.70.1)mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=(0.40)mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)，根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T1>T2，升高溫度，B的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應。

A. 根據圖I知，化學平衡常數K=(0.4)2/0.3×(0.1)3，

假設C的平衡濃度是0.4mol/L，

A(g)+3B(g)2C(g)，

化學平衡常數K′=(0.4)2/0.3×(0.1)3，所以符合平衡常數K，故A正確；

B. 因為催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以在(t1+10)min時，加入催化劑，平衡不移動，故B錯誤；

C. 密閉容器中，通入稀有氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動，所以在(t1+10)min時，通入稀有氣體，平衡不移動，故C錯誤；

D. 其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據圖II知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤；

故選A