【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。鈷酸鋰（LiCoO2）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過。電池反應式為： LixC6+ Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列說法中正確的是
A.充電時Li由B極區域移向A極區域
B.充電時，A為陰極，發生氧化反應C6＋xLi+＋xe－=LixC6
C.放電時，B為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi+＋xe－=LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收
【答案】C
【解析】
根據電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以A是負極、B是正極，根據二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來回答。
A．充電時，A是陰極、B是陽極，鋰離子向陰極移動，則Li+從B流向A，故A錯誤；
B．充電時，A為陰極，陰極上發生還原反應，而不是氧化反應，故B錯誤；
C．放電時，B為正極，正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C正確；
D．根據電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，有利于鋰離子的回收，因此不是放電，故D錯誤；
故答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：
(1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。
(2)設計C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
分析圖中數據，回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至4 min時，物質A的平均反應速率為____。
(3)4 min時，正反應速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應速率，8 min時，正反應速率________逆反應速率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為
已知相關燃燒熱數據:
下列說法不正確的是 ( )
A. 消耗等物質的量的原料,反應③的放熱最顯著
B. 放出相等的熱量,反應①產生的
最少
C. “烯烴歧化“反應中消耗
，放熱
D. “烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：
（1）A結構簡式為_____________。
（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。
（3）C→D第①步的化學方程式為____________。
（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。
i,苯環上僅有一個取代基；ii.能與溴水發生加成反應。
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【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如圖路線合成：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為__，C的結構簡式為__，B中所含官能團的名稱為__，③的反應類型為___。
（2）①的化學方程式為___。
（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑最��；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：_________、_________、_________。
（2）寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：_____________。
（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式：______________________。
（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是( )
A.水電離出的氫離子濃度：a＞b
B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100 molL﹣1
C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D.當滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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