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已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中l mol　O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中l mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ．則氫氣中l mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為　( )

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以有2×x＋496 kJ/mol－2×2×463 kJ/mol＝－121 kJ/mol×4，解得x＝436 kJ/mol，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol^-1，
（2）2Ag(s)+

O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol^-1，則Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3 kJ·mol^-1

B．-379.3 kJ·mol^-1

C．-332.8 kJ·mol^-1

D．317.3 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)  △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H₃
則三反應熱之間的關系正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）＋

O₂（g）=CO（g）

H₁=－110.5 kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）

H₂=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱

H₃。
C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）

H₃= kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：則此反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（提前進度）
（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______。
（2）已知H₂的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol^－¹。現有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程
式分別為：P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判斷，下列說法正確的是（）

A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g氫氣完全燃燒生成液態水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=-571.6kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H=-285.8kJ/mol

C．H₂+1/2 O₂==H₂O△H=-285.8kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
小題2:稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應___________________________
III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達終點？
小題4:下列操作會導致測定結果偏低的是

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

小題5:下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有

A．托盤天平	B．量筒
C．堿式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
小題6:FeSO₄的質量分數為

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